Disoluciones

Las Disoluciones son mezclas homogéneas resultantes de la interposición de átomos, moléculas o iones de dos o más sustancias, denominadas componentes, las cuales intervienen en proporciones variables.

FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES

EN UNIDADES FÍSICAS

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EN UNIDADES QUÍMICAS

-Normalidad, N (número de equivalentes-gramo de soluto contenidos en 1 litro de disolución):

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-Molaridad, M (número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución):

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(a = gramos de soluto; val = valencia de soluto; M = masa molecular del soluto; V = volumen (en cm³) de la disolución).

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(V = volumen de la disolución expresado en litros; N = normalidad).

-Molalidad, m (número de moles de soluto contenidos en 1 Kg de disolvente):

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(a = gramos de soluto; M = masa molecular del soluto; m´ = gramos de disolvente).

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES

Disminución de la presión de vapor. Ley de Henry:

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P_o = presión de vapor del disolvente puro.

P = presión de vapor de la disolución.

X_sol =fracción molar del soluto.

X_d = fracción molar del disolvente.

Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico. Leyes de Raoult.

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∆t = aumento ebulloscópico o descenso crioscópico.

K = constante molal de los puntos de ebullición o congelación.

m = molalidad de la disolución.

a = g de soluto por kg de disolvente.

M = masa molecular del soluto.

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