Disoluciones
Las Disoluciones son mezclas homogéneas resultantes de la interposición de átomos, moléculas o iones de dos o más sustancias, denominadas componentes, las cuales intervienen en proporciones variables.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
EN UNIDADES FÍSICAS
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EN UNIDADES QUÍMICAS
-Normalidad, N (número de equivalentes-gramo de soluto contenidos en 1 litro de disolución):
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-Molaridad, M (número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución):
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(a = gramos de soluto; val = valencia de soluto; M = masa molecular del soluto; V = volumen (en cm3) de la disolución).
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(V = volumen de la disolución expresado en litros; N = normalidad).
-Molalidad, m (número de moles de soluto contenidos en 1 Kg de disolvente):
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(a = gramos de soluto; M = masa molecular del soluto; m´ = gramos de disolvente).
PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS DISOLUCIONES
Disminución de la presión de vapor. Ley de Henry:
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Po = presión de vapor del disolvente puro.
P = presión de vapor de la disolución.
Xsol =fracción molar del soluto.
Xd = fracción molar del disolvente.
Descenso crioscópico y aumento ebulloscópico. Leyes de Raoult.
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∆t = aumento ebulloscópico o descenso crioscópico.
K = constante molal de los puntos de ebullición o congelación.
m = molalidad de la disolución.
a = g de soluto por kg de disolvente.
M = masa molecular del soluto.
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