Teoría Cálculos Químicos

Cálculos Químicos: La Materia y sus transformaciones

 

Concepto de mol: Mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0,012 Kg de carbono 12.

 

Relación entre mol y masa atómica o molecular: La masa de 1 mol de cualquier sustancia (simple o compuesta), expresada en gramos, coincide con el valor numérico de su masa atómica o molecular.

 

Nº de Avogadro: Es el número de entidades elementales presentes en 1 mol de cualquier sustancia: N_o = 6,022 · 10²³ mol^-1.

 

Volumen molar normal de un gas, V_mn: Es el volumen que ocupa 1 mol de cualquier gas, medido en condiciones normales (0ºC y 1 atm), V_mn = 22,4 L/mol.

 

Peso equivalente de un elemento o compuesto, llamado también equivalente químico, P_eq: Es la cantidad del mismo que se combina o reemplaza (equivale químicamente) a 1,008 partes de hidrógeno.

 

 

FORMULARIO RESUMEN

 

Composición centesimal de una sustancia:

 

Deducción de fórmulas a partir de la composición centesimal:

(A = masa atómica del elemento; M = masa molecular del compuesto)

 

Relación entre el número de moles y la masa en gramos de una sustancia:

(a = masa, en gramos, de la sustancia, M = masa molecular de la sustancia)

 

Carga eléctrica de 1 mol de electrones:

(F = faraday de electricidad = 96500 C; N_o = número de Avogadro; e = carga del electrón = 1,6 · 10^-19C)

 

Peso equivalente:

(A = masa atómica del elemento; M = masa molecular del compuesto; val = valencia)

 

Ley de Dulong y Petit:

(A = masa atómica del elemento sólido; C_e = calor específico del elemento sólido)

 

 

 

 

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