Estequiometría teoría

Estequiometría

 

Teoría de Estequiometría

Ley de Lavoisier de conservación de la masa:

La masa total de las sustancias que intervienen en una transformación química permanece constante y, por tanto, la suma de las masas de los reactivos ha de ser igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

A partir de una ecuación química ajustada se puede calcular:

  1. Cantidad de reactivo que se precisa para reaccionar con una cantidad dada de otro.
  2. Cantidad de reactivo precisa para obtener una determinada cantidad de producto.
  3. Cantidad de producto que se obtiene a partir de una cierta cantidad de reactivo.

 

Procesos a seguir en los cálculos químicos:

1º Formular y ajustar la correspondiente ecuación química.

2º Establecer la proporción entre datos e incógnitas.

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Cálculos estequimétricos mediante factores de conversión:

  1. Conversión de gramos en moles.
  2. Multiplicar por la relación de equivalencia entre sustancias.
  3. Conversión de moles en gramos, o de su equivalente en litros, si se trata de una sustancia gaseosa.

 

Ecuaciones iónicas:

En las ecuaciones iónicas ajustadas han de cumplirse las leyes de conservación de la masa y de la carga eléctrica.

 

 

 

 

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